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2018_2019学年九年级化学下册第八单元海水中的化学单元复习课课件新版鲁教版_图文


类型之一 海洋化学资源的提取 教材P34“挑战自我”第3题 1.从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化 过程,请分析这样做的目的是什么? 【答案】这样做的目的是富集和分离MgCl2,使得到的MgCl2溶液 浓度更高。 2.海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。 (1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列实验步骤进 行: ①加过量BaCl2溶液; ②加过量NaOH溶液; ③加过量Na2CO3溶液; ④过滤; ⑤加入适量盐酸。 其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_除__去__溶__液__中__的__钙__离__子__和__钡__离__子___。 (2)利用苦卤制取镁,主要流程如图: 步骤Ⅱ中的试剂a是_盐__酸___。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 _M_g_C_l_2_+__C_a_(_O_H_)_2=_=_=_C_a_C_l_2_+__M_g_(_O_H_)_2_↓______________________。 (3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图: ①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 __N_H_3+__C_O_2_+__H_2_O_+__N_a_C_l_=_=_=_N_a_H_C_O_3+__N_H_4_C_l__。 ②从步骤Ⅲ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是 _加__氢__氧__化__钠__溶__液__混__合__加__热__能__放__出__气__体__,__这__种__气__体__能__使__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__变__蓝_。 【解析】(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡 离子。 (2)由氯化镁的生产流程,要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入 的试剂a是稀盐酸。海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。 (3)①氨碱法生产纯碱的原理,是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反 应生成碳酸氢钠。 ②铵态氮肥与氢氧化钠溶液混合加热时能放出气体,这种气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 类型之二 溶解度曲线的应用 教材P39“活动天地” 3.请你仔细观察下列溶解度曲线并回答下列问题: 氢氧化钙的溶解度曲线 (1)氯化钠在20 ℃时的溶解度是_3_6_g_;硝酸钾在20 ℃时的溶解度是3_0_g__; 氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是_0_._1_g__。 (2)大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是温_度__升__高__,__溶__解__度__增__大___。 (3)从上述溶解度曲线中你还能发现哪些规律? _氢__氧__化__钙__的__溶__解__度__随__温__度__升__高__而__减__小__。_____ 4.[2018·连云港]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是( A ) A.T2 ℃时,取等质量的甲、乙分别配制成 饱和溶液,所需水的质量:甲>乙 B.T2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1 ℃,得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲 D.T1 ℃时,甲、乙各30 g分别加入100 g水中,均形成饱和溶液 5.如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请 回答下列问题。 (1)X中含有少量Y,应采用_降__温__结__晶___的 方法提纯X。 (2)t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系 是__Y_>__X__=__Z___。 (3)t3 ℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶 质质量分数是_2_0_%__。 (4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ℃,溶液质量没 有变化的是_Z__。 【解析】(1)X的溶解度受温度影响较大,Y的溶解度受温度影响较小, 故X中含有少量Y,应采用降温结晶的方法提纯X。(2)根据图象可知,t2 ℃时曲线上的点越高溶解度越大,故溶解度Y>X=Z。(3)t3 ℃时,假设 有100 g溶质质量分数为25%的X溶液,则溶质为25 g,溶剂为75 g,降温 到中t溶1℃质时质,量X分的数溶是解1度8.为71582.g75+5 g7g5,g则有×11200500g%g==725x0g%。,(4解)t得3 x℃=时18,.7等5 g质,量故X溶、液Y、 Z的饱和溶液分别降温到t1 ℃,只有Z的溶解度随温度的降低而增大,故溶 液质量没有变化的是Z。 类型之三 物质的提纯与除杂 教材P42“挑战自我”第3题 6.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A.除去食盐中的可溶性杂质,可采用化学方法 B.除去食盐中可溶性杂质的化学原理为:使杂质离子以沉淀或气体的 形式从食盐水中分离出来 C.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D.粗盐提纯过程中既有化学方法,又有物理方法 7.下列有关除去食盐中的可溶性杂质的叙述错误的是( C ) A.除去食盐水中的可溶性杂质,应采用的是化学方法,而不是物理方法 B.该过程利用的化学原理为:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水 中分离出来 C.如果最后得到的精盐水的pH正好为7,则可断定杂质已经除净 D.如果最后得到的精盐水pH不为7,则可断定杂质没有除净 【解析】除去可溶性杂质一般采用化学方法,除去不溶性杂质采 用物理方法,故A正确;除去可溶性杂质的原理就是使杂质离子以沉 淀或气体的形式从食盐水中分离出来,故B正确;如果最后得到的精 盐水的pH正好为7,也不能说明杂质已经除净,可能还存有呈中性的 杂质,故C错误;若最后得到的精盐水pH不为7,则可断定杂质一定没 有除净,因为若杂质除净一定为中性,故D正确。 8.[2018·邵阳]在粗盐的提纯实验中: (1)主要操作步骤的顺序是_②__①__③__④_____(填序号)。 ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 (2)下图是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误_没__有__用_


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