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高中化学同步授课课件:专题1 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力(苏教版必修2)

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开始上课 第2课时 共价键 分子间作用力 1.使学生理解共价键的概念和成因以及共价分子的特点。 2.会用电子式表示共价分子的形成过程和结构, 且初步学 习分子间作用力和氢键的知识。 3.从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。 4.培养学生由个别到一般研究问题的方法,从宏观到微观, 从现象到本质的科学认识方法。 思考与交流 活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离 子键。请思考,非金属元素如H和Cl化合时,能形成离子 键吗?为什么? 不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双 方最外电子层均达到稳定结构。 我只有七个电子, 太少了 我也少一 个电子 Cl 原子 Cl 原子 我们就像分享快乐一样分享一对电子 愿意 OK 电子 电子 你愿意拿 出一个电 子共用吗? 你愿意拿 出一个电 子共用吗? 共价键 ?定 义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 ?成键元素: 同种或不同种非金属元素或非金属元素和 某些金属元素之间 ?形成特征: 有电子的偏移共用,没有电子失得 ?成键粒子: 原子 ?成键结果: 形成共价化合物或单质 共价键的形成条件: 1.非金属元素之间形成共价键,如HCl,H2等 2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键,如AlCl3, BeCl2等。 3.含有原子团的离子化合物中存在着共价键,如NH4Cl, NaOH等 物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法) 电子式写法: 1.相同原子不能合并在一起 2.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构 结构式写法:在化学上常用一根短线来表示一对共用电 子,这样得到的式子叫结构式 Cl2 电子式 · ··· · · Cl · Cl· · · · ·· · Cl-Cl CO2 N2 ︰N N︰ N … … 结构式 共价键类型 O=C=O 双键 N 叁键 单键 1.氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合; 在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合。请用电子式表示 氢氧化钠。 2.过氧化钠晶体中,过氧根离子 O2 用电子式表示过氧化钠。 2-与钠离子以离子键 结合;在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合。请 共价键和离子键的比较 共 成键 微粒 成键 本质 成键 元素 电子 式 价 键 离 子 键 原 子 原子间共用电子对 相同或不同的非金 属元素 例如: 阴、阳离子 阴、阳离子间静电作用 活泼金属元素(铵根离 子)与活泼非金属元素 (非金属离子团) 例如: 化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什么? 1.含有离子键的物质一定是化合物且一定是离子化合物; 含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。 2.只含有共价键的化合物是共价化合物。 共价化合物的形成过程(或单质) HCl F2 H + Cl → H Cl × × 共用电子对 F + F → F F 共用电子对 H2 O H × + O +× H → H × O × H ②右边相同的原子不能合并在一起; ③没有形成离子. 注意事项:①不用箭头表示电子的偏移; 我们知道,分子内相邻原子之间存在着强烈的相 互作用。那么,分子之间是否也有相互作用呢? 分子间存在作用力的事实: 由分子构成的物质, 在一定条件下能发生 三态变化,说明分子 间存在作用力。 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用 力称为分子间作用力,又称为范德华力。 范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837~1923),荷兰 物理学家。他首先研究了 分子间作用力,因此,这 种力也称为范德华力。 1.范德华力存在范围 是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。 分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) 2.范德华力的强弱 范德华力很弱 HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298 3.范德华力大小的比较 分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) HCl 36.5 21.14 HBr 81 23.11 HI 128 26.00 对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分 子质量的增大而增大 4.范德华力影响的性质 单质 F2 Cl2 Br2 I2 相对分子质量 38 71 160 254 熔点/℃ -219.6 -101.0 -7.2 113.5 沸点/℃ -188.1 -34.6 58.8 184.4 对于组成和结构相似的分子,其熔、沸点一般随着相对分 子质量的增大(即范德华力变大)而升高 概括范德华力的特征 1.广泛存在于分子之间 2.分子间作用力比化学键弱得多 3.组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子 质量的增大而增大 4.主要影响物质(由分子组成)的物理性质(熔、沸点等) 观察下图,能得出什么样的结论? 沸点/℃ 一 些 氢 化 物 的 沸 点 100 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 H2O HF NH3 H2S HCl PH3 SiH4 × H2Se AsH3 HBr × GeH 4 H2Te SbH3 HI × SnH4 CH4 × 2 3 4 5 周期 结论:H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高。 猜想:为什么H2O、NH3、HF的沸点比同主族元素的氢化物高? 是不是它们之间除了范德华力之外,还存在另一种作用力? 氢键: 1.定义: 原子半径小,吸引电子能力强(N、O、F)的原子与H核 之间的静电吸引作用。氢键是一种特殊的分子间作用力。 2.表示: 氢键可以用A—H…B表示。A和B代表电负性大而半径 较小的非金属原子(一般就是N、O、F)。表示式中的实线 表示共价键,虚线表示氢键


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