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广东省实验中学2013-2014学年高一上学期期末模块考试化学试卷 Word版含答案[ 高考]


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广东实验中学 2013—2014 学年(上)高一级模块一考试
化学

本试卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页,满分 100 分,考试用时 90 分钟。

注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定
区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用 铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12

O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 N 14

第一部分 选择题(共 39 分)

一、 选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只.有.一.个.选 项符合题意。)

1.下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是( A.酒精和水 C.水和四氯化碳

) B.碘和四氯化碳 D.硫单质和二硫化碳

2. 硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是(



A.陶瓷餐具

B.计算机芯片

C.石英钟表

D.光导纤维

3. NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(



A.标准状况下,22.4LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 B.1mol/LMg(NO3)2 溶液中含有 NO3-的数目为 2NA

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等 D.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2NA

4. 利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是(

)

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5.下列有关物质的保存方法,正确的是(



A.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

B.少量的钠保存在 CCl4 中

C.漂白粉存放在敞口容器中

D.氢氟酸保存在带胶塞的玻璃瓶中

6.在氧化还原反应 3S + 6KOH = K2SO3 +2 K2S + 3H2O 中,氧化剂和还原剂的物质的量之比

为(



A.1:2

B. 2:1

C . 1:1

D. 3:2

7.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从

强到弱的顺序是(



A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-

8.下列反应的产物中,一定不含有+ 2 价铁元素的是(

A.铁与盐酸

B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液

) D.四氧化三铁与盐酸

9.在用容量瓶稀释浓硫酸的过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有(



A.未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

B.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

D.定容时,俯视视刻度线

10.有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入 的 NaOH 溶液的关系如图所示,则原溶液中 Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为





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A.1:2

B.2:1

C. 1:1

D. 2:3

二、双项选择题(本题包括 3 小题,每小题 3 分,共 9 分。每小题有两.个.选项符合题 意)

只选一个且正确得 1 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。)

11. 下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,而不用其他试剂就可以鉴别的是(



A.NaOH 溶液和 Al2(SO4)3 溶液 C.CaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液

B.稀硫酸 和 Na2CO3 溶液 D.Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液

12.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是(

)

A.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- C.Al3+、K+、Cl-、NO3-

B.Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

13.下列除杂质的操作中正确的是 (

)

A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

B.CO2 中混有 HCl:将其通入 NaOH 溶液

C.NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3:往该溶液中通入过量 CO2 气体

D.FeCl3 溶液中混有 FeCl2:加入适量 KMnO4 将 FeCl2 氧化成 FeCl3

第二部分 非选择题(共 61 分)
14.(共 16 分)写出下列反应的离.子.方.程.式.,没.有.离.子.方.程.式.的请写出化.学.方.程.式.。 (1)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

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(2)铝与氢氧化钠溶液的反应 (3)用硫酸铝和过量的氨水反应 (4)将氯气通入到氢氧化钠溶液中 (5)在氯化铁溶液中加入铁粉 (6)铁与高温水蒸气反应 (7)氢氧化亚铁在空气中被氧化 (8)过氧化钠与二氧化碳的反应

15. (11 分) 现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 固体

⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融 Al2(SO4)3

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-

H2O,该离子反应对

应的化学方程式为



(2)⑨在水中的电离方程式为

,34.2g⑨溶于水配成 250mL

溶液,SO42-的物质的量浓度为



(3)②与⑧发生反应的化学方程式为:

□ □ □ □ □ Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + H2O(未配平),请配平上述方程式(在

□里填入相应的系数);还原剂与氧化剂的物质的量之比是

,当有5.4g Al发生反

应时,转移电子的物质的量为



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16. (10 分)下图是一个制取氯气的装置(已知 Cl2 在饱和食盐水中的溶解性非常小).

(1)A 是氯气发生装置,其中发生反应的化学方程式为:

(2)装置 B 的作用是



装置 C 的作用是



(3)若将生成的氯气通入紫色石蕊试液中,溶液的颜色会出现由紫色变为红色,再变为无

色,其原因





(4)若实验中使用 12mol/L 的浓盐酸 10mL 与足量的 MnO2 反应,则生成的 Cl2 的物质的量 总是小于 0.03mol,试分析可能存在的原因是

①盐酸挥发





17.(9 分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组 成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由 此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想 1:该气体为 CO2。 猜想 2:_______________。 猜想 3:该气体为 CO2 和 SO2 的混合气体。 为了验证猜测,该小组设计实验加以探究: [实验探究] 该小组同学按如图所示装置,将气体从 a 端通入,则:

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(1)B 中应该装下列________试剂(填编号)。

A.NaOH 溶液 C.盐酸

B.酸性 KMnO4 溶液 D.澄清石灰水

(2)B 中溶液的作用是:_______________________________________________。

(3)D 中澄清石灰水的作用是:__________________________________________。

通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:

①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色

③D 中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

(4)由上述现象该小组同学得出的结论为:

________________________________________________________________________。

18.(10 分)

(1)用等体积的 0.15 mol·Lˉ1 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Na2SO4 、Fe2(SO4)3 、KAl(SO4)2

三种溶液中的 SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为



(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,把上述溶液分为两份,其中一份 a

加入 NaOH 溶液,另一份 b 中通入 Cl2,均有白色沉淀产生,其中 a 中沉淀的化学式



,b 中沉淀的化学式为



(3)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用

热 空 气 吹 出 Br2 , 用 SO2 做 还 原 剂 吸 收 Br2 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式



。另一种方法是用纯碱浓溶液代替 SO2 吸收溴,氧化产物和

还 原 产 物 分 别 为 NaBrO3 和 NaBr , 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程





19. (5 分)(不需要写出计算过程)(1)将 Na2CO3、NaHCO3 混合粉末 60.1g 加热到质量不 再减少为止,收集到的气体在标况下的体积为 4.48 升,求该混合物中碳酸钠的质量百分 含量是多少?
(2)将该混合物与 1mol/L 的盐酸刚好完全反应,需要盐酸的体积是多少毫升?生成的气 体在标准状况下的体积是多少升?

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广东实验中学 2013—2014 学年(上)高一级模块 1 考试·化学 参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D D A B B B A A AB AC AC

非选择题

14. (每小题 2 分) (1)HCO3- + OH- == CO32- + H2O (2)2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ (3)Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ (4)Cl2 + 2OH- == ClO- + Cl- + H2O (5)2Fe3+ +Fe = 3Fe2+

高温

(6)3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 (7)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (8)2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2

15. (11 分)(1)2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2 H2O (2 分) (2)Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3 SO42- (1 分) 1.2mol/L(2 分) (3)Al + 4HNO3 =Al(NO3)3 +NO↑ + 2H2O (2分); 1:1(2分);0.6mol(2

分)



16. (10分)

(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2分)

(2)吸收氯气中的氯化氢气体(2分); 吸收氯气中的水蒸气 (2分)

(3)氯气与水反应生成的盐酸等使石蕊试液变红,生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色

(2分)

(4)随着反应进行,盐酸浓度逐渐变小,而当盐酸浓度低到一定程度时反应将不再进

行(2分) 17. (9 分)

[提出猜想]该气体为 SO2 (1 分) [实验探究](1)B (2 分) (2)除去 SO2 气体(2 分) (3)检验该气体中是否含有 CO2 (2 分) (4)气体为 CO2 和 SO2 的混合气体 (2 分) 18.(10 分)(1)6:2:3

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(2)BaSO3、BaSO4 (3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 ( 4 ) 3CO32—+3 Br2=BrO3—+5 Br—+ 3CO2 19. (5分) (1)55.9% (2)900ml 14.56L
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