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教育最新K12高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离能力达标练习题 1


小学+初中+高中

弱电解质的电离
一、选择题 1、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( A 强电解质 弱电解质 非电解质 A.A NaCl HF Cl2 B.B B H2SO4 BaSO4 蔗糖 C.C C CaCO3 HClO C2H5OH D.D
2﹣



D HNO3 HI SO2

2、已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出 S 的能 力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( ) A.Mg +2HCO3 +2Ca +4OH ═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu +H2S═CuS↓+2H
2+ 2﹣ 2+ + 2+ ﹣ 2+ ﹣

C.Zn +S +2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑ D.FeS+2H ═Fe +H2S↑ 3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.氧化还原反应:元 素化合价是否变化 C.强弱电解质:溶液的导电能力大小
﹣1 + 2+

B.共价化合物:是否含有共价键 D.氧化物:含氧化合物
﹣1

4、常温下,将 100mL 的 0.02mol?L 的 Ba(OH)2 溶液和 100mL 的 0.02mol?L 的 NaHSO4 溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液( ) A.pH=2 B.pH=12 C.由水电离产生的 c(H )=1.0×10
+ ﹣2

mol?L

﹣1

D.溶质的物质的量浓度为 0.02 mol?L

﹣1

5、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,H 浓度或 OH 浓度最大的是 A . HCl D.Ba(OH)2 小学+初中+高中 B . CH3COOH C . H2CO3

+

-

小学+初中+高中 6、下 列说法不正确的是( )

①将 BaSO4 放入水中不能导电,所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所 以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电, 熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子 化合物不导电, 熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质 溶液的导电能力强 A.①④ ④⑤ C.①②③④ ④⑤ 7、下列叙述正确的是( ) B.①

D.①②③

A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故 HCl 和 KCl 均为非电解质 B.NH3、SO3 水溶液都能导电,故二者均为电解质 C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电,所以它们是非电解质 D.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质 8、下列说法正确是( )

A.电解质在水中发生了的电离,产生了能够自由移动的离子 B.酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D.只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物 9、下列电离方程式正确的是 A. MgSO4 = Mg2+ + SO42B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH
-

C. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-1

D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2)

10、将浓度为 0.1 mol·L HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( A.c(H )


B.Ka(HF)

C.

D.

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小学+初中+高中 11、常温下,水溶液中能大量共存的一组离子是 A.与 Al 反应放出氢气的溶液中:Na 、H 、NH4 、NO3 B.在 c(H )=1.0×10
+ —13 + + + + + —

,mol/L 的溶液中:Na 、K 、AlO2 、CO3
3+ 2+ — 2—



2—

C.澄清透明的溶液中:Fe 、Mg 、NO3 、S D.在 pH=1 的溶液中:NH4 、K 、ClO 、Cl
+ + — —

12、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( A.HNO3 C.NH3 B.Cl2 D.NH4NO3

)

二、非选择题 13、今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等。 a.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液体积大小 关系为 ________。 b.若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应,使 Zn 恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小 关系为________。 (2)若三种酸溶液中的 c(H )相等。 a.三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________。 b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液体积大小 关系为________。 14、按要求填空:①碳酸氢钠固体 ②液态 SO2 ③冰醋酸 ④汞 ⑤H2SO4 纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氢氧化钡溶液 ⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠 ⑩氢氧化铁胶体 (1)下列物质能导电的强电解质是 ,属于弱电解质的是 (均填序号). ⑥


(2)将物质①配制成溶液,取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时,写出此时的离子方程 式: .

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小学+初中+高中 (3)将⑩装入 U 型管中,分别插入两个电极接通电源在 U 型管中看到的现象是 是 . (4)向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液,会出现一系列变化.先出现红褐色沉淀,原因 随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是 . 15、根据电离平衡原理,设计实验证明 NH3?H2O 是弱碱. 可选用的试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水. 实验操作 ① 取少量氨水于试管中,滴加酚酞试液 ② 向试管中加入少量醋酸铵晶体,振荡 结论: 氨水中存在电离平衡,证明氨水 16、(1)现有下列 10 种物质:①NaCl 溶液、②H20、③Ca(OH)2、④ CaO、 ⑤C2H50H、 ⑥ 空气、 ⑦CuSO4、⑧NaHC03 、⑨H2S04、⑩ Mg 其中,属于混合物的是_________(填序号;下同); 属于氧化物的是__________;属于酸的是__________;属于盐的是__________;属于有机物 的是____________;属于电解质的是____________。 (2)在 500 mL 1 mol/L H2SO4 溶液中,溶质的质量是 + 物质的量是 ,H 的物质的量浓度是 SO 的数目为 。 ,此溶液中含 H 的 ,其中含有
+

;原因



实验现象

13、 (1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用 pH 试纸测得室温下 0.10 mol· L 氨水的 pH 为 10, 则认定一水合氨是弱电解质, 理由是____________________________________________ __________________________________________________________________。 ②乙同学取 10 mL 0.10 mol· L 氨水, 用 pH 试纸测出其 pH 为 a, 然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,若要确认一水合氨是弱电解质,则 a、b 应满足的关系是 ____________(用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出 10 mL 0.10 mol·L 氨水,滴入 2 滴酚酞试液,显粉红色,再加入 NH4Cl 晶 体少量,观察到的现象是____________________,则证明一水合氨是弱电解质。 (2)向 25 mL 0.10 mol·L 确的是________。
-1 -1 -1 -1

的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正

小学+初中+高中

小学+初中+高中

a.c(Cl )=c(NH )>c(H )=c(OH )







b.c(Cl )>c(NH )=c(H )>c(OH )







c.c(NH )>c(OH )>c(Cl )>c(H )







d.c(OH )>c(NH )>c(H )>c(Cl ) (3)常温下,0.10 mol·L 的 NH4Cl 溶液 pH 为 5,则一水合氨的电离常数 Kb=________。
-1







参考答案 1、【解析】 HNO3 和 NH4NO3 属于电解质。电解质与非电解质都是化合物,Cl2 是单质,既不 是 电解质也不是非电解质,NH3 是非电解质,但溶于水后会生成电解质 NH3·H2O,所以其水溶 液能导电。 【答案】 C 2、【考点】电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质, 在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物为非电解质; 在水溶液中完全电离的电解质为强电解质,部分电离的电解质为弱电解质,据此进行判断. 【解答】解:A.氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故 A 错误; B.硫酸钡在熔融状态下能够导电,硫酸钡为强电解质,故 B 错误; C.碳酸钙在水溶液中完全电离,碳酸钙为强电解质;次氯酸在水溶液中部分电离,存在电 离平衡,次氯酸为弱电解质,而乙醇在水溶液中不导电,乙醇为电解质,故 C 正确; 小学+初中+高中

小学+初中+高中 D.碘化氢在水溶液中完全电离,碘化氢为强电解质,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断,题目难度不大,注意 掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法,明确强弱电解质的根本区别.

3、【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题;电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质,因 ZnS 比 Zn(OH)2 难溶, 2﹣ 2+ 故 C 项中的 S 和 Zn 应先结合成 ZnS 沉淀,而不是双水解. 【解答】解:A.由于溶解度 MgCO3>Mg(OH)2,则反应生成 Mg(OH)2 和 CaCO3,故 A 正确; B.由于电离出 S 的能力 H2S>CuS,则 Cu 与 H2S 反应生成 CuS,离子方程式正确,故 B 正 确; C.因 ZnS 比 Zn(OH)2 难溶,S 和 Zn 应先结合成 ZnS 沉淀,而不是双水解,故 C 错误; D.由于电离出 S 的能力 FeS>H2S,FeS 溶于酸可生成 H2S,故 D 正确. 故选:C. 【点评】本题为信息应用题,考查考生对新信息的应用能力,题目难度中等,易错点为 A, 也是常考查的地方,学习中注意. 4、A 5、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】100mL 0.02mol?L 的 Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度物质的量为:0.02mol?L ﹣1 ×0.1L×2=0.004mol;100mL 0.02mol?L 的 NaHSO4 溶液中氢离子的物质的量为:0.02mol? ﹣1 L ×0.1L=0.002mol,两溶液混合后氢氧根离子过量,溶液显示碱性,根据氢氧根离子、氢 离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度,再计算出溶液的 pH;氢氧化钡与 硫酸氢钠等物质的量反应, 反应后溶质为氢氧化钠, 根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质 的量及浓度,据此进行解答. 【解答】解:100mL 0.02mol?L 的 Ba(OH)2 溶液中氢氧化钡物质的量为:0.02mol?L × 0.1L=0.002mol,氢氧根的物质的量为 0.004mol;
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 2﹣ 2﹣ 2+ 2﹣ 2+

小学+初中+高中

小学+初中+高中 100mL 0.02mol?L 的 NaHSO4 溶液中硫酸氢钠的物质的量为:0.02mol?L ×0.1L=0.002mol, 氢离子的物质的量为:0.002mol; A.两溶液混合后,氢氧根离子过量,溶液显示碱性,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:
﹣1 ﹣1

=0.01mol/L,溶液的 pH=12,所以 A 错误; B.根据 A 的计算结果可知,反应后的溶液的 pH=12,故 B 正确;

C.碱溶液中氢离子是水电离的,水电离的氢离子浓度为: ?L ,故 C 错误;
﹣1

mol/L=1.0×10

﹣12

mol

D.等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应后的溶 质为氢氧化钠,根据钠离子守恒,氢氧化钠的物质的量为 0.02mol ,氢氧化钠的浓度为 0.01mol/L,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的 pH 的计算,题目难度中等,注意掌握 酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的 pH 的计算方法,选项 D 为易错点,注意混合后溶液 的体积增大了一倍,生成的氢氧化钠的浓度减小一半. 6、D 7、解析 BaSO4 属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。NH3 是非电解质,氨水是混合 物,既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔 融态的离子化合物存在自由移动的离子, 能导电。 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解 质溶液的导电能力强。 答案 D 8、C 9、A 10、A

11、解析 HF 溶液加水稀释,平衡向右移动,所以 答案 D

增大,选项 D 正确。

小学+初中+高中

小学+初中+高中 12、B 13、(1)a、③ (2) a、 > ②= ① b、②> ①=③ b、②= ①>③

②> ①>③

14、 【考点】强电解质和弱电解质的概念; 离子方程式的书写; 原电池和电解池的工作原理. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题;电化学专题. 【分析】(1)强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、 活泼金属氧化物和大部分盐; 弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等; (2)设量少的 NaHCO3 的物质的量为 1mol,根据其需要来确定要消耗的 Ba 和 OH 的物质的 量; (3)氢氧化铁胶体的胶粒带正电,向阴极移动; (4)盐酸是电解质溶液,能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀;氢氧化铁沉淀能溶于盐酸 生成氯化铁溶液. 【解答】 解: (1) ①碳酸氢钠固体在水溶液中能完全电离, 故为强电解质, 但不能导电; ② 液态 SO2 是非电解质; ③冰醋酸在水溶液中不能完全电离,故为弱电解质; ④汞是单 质,既不是电解质也不是非电解质; ⑤H2SO4 在水溶液中能完全电离,故为强电解质,但 不能导电; ⑥纯蔗糖(C12H22O11)是非电解质; ⑦氢氧化钡溶液是混合物,既不是电解质 也不是非电解质; ⑧KNO3 在水溶液中和熔融状态下均能完全电离,故为强电解质,但不能 导电;⑨熔融氢氧化钠能完全电离,故为强电解质,且能导电; ⑩氢氧化铁胶体是混合 物,既不是电解质也不是非电解质. 故能导电的强电解质是⑨,属于弱电解质的是③. 故答案为:⑨;③; (2)设量少的 NaHCO3 的物质的量为 1mol,含 1molHCO3 ,故能消耗 1molBa 和 1molOH ,故 ﹣ 2+ ﹣ ﹣ 2+ ﹣ 离子方程式为:HCO3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O,故答案为:HCO3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O; (3)氢氧化铁胶体的胶粒带正电,向阴极移动,因此阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变 浅, 故答案为:阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅;氢氧化铁胶体的胶粒带正电,向阴极移 动; (4)盐酸是电解质溶液,能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀;氢氧化铁沉淀能溶于盐酸 + 3+ 生成氯化铁溶液,离子方程式为 Fe(OH)3+3H =Fe +3H2O, 小学+初中+高中
﹣ 2+ ﹣ 2+ ﹣

小学+初中+高中 故答案为:加入电解质后,使胶体聚沉; Fe(OH)3+3H =Fe +3H2O. 【点评】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断,抓住电解质 必须是化合物,抓住弱电解质的特征“部分电离”,强电解质”在水溶液中或熔融状态下, 能完全电离”是解答本题的关键,题目难度不大. 15、【考点】比较强弱电解质的实验. 【分析】 只要确定一水合氨在水溶液里部分电离就能证明一水合氨是弱电解质, 可选用酚酞 作指示剂,然后向滴入酚酞的一水合氨溶液中加入醋酸铵,若溶液颜色变浅,则证明氨水中 存在电离平衡,从而证明 NH3?H2O 是弱碱. 【解答】解:若证明一水合氨在水溶液里部分电离,则说明一水合氨是弱电解质, 所以选用试剂为:酚酞、醋酸铵、一水合氨, 操作方法及现象为:①取少量氨水于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色; ②向试管中加入少量醋酸铵晶体,振荡,由于铵根离子浓度增大,则溶液中氢氧根离子浓度 减小,则溶液的红色变浅; 根据①②可知:氨水中存在电离平衡,证明氨水是弱碱, 故答案为: 实验操作 ①取少量氨水于试管中,滴加酚酞试液 ②向试管中加入少量醋酸铵晶体,振荡 结论:氨水中存在电离平衡,证明氨水是弱碱 【点评】本题考查了强弱电解质的判断方法,题目难度中等,注意掌握强弱电解质的概念及 判断方法,明确弱电解质在溶液中存在电离平衡为解答关键. 16、(1)①⑥ (2) 49g 、②④ , 、 ⑨ 、 ⑦⑧ , 、 1 mol/L
-1 + 3+

实验现象 溶液呈红色 红色变浅

⑤ 、 ,

②③④⑦⑧⑨ 0.5NA 或 3.01×10
23

1 mol

17、解析 (1)①甲同学用 pH 试纸测得室温下 0.10 mol·L 氨水的 pH 为 10,则认定一水 -1 合氨是弱电解质, 理由是如果氨水是强碱, 0.10 mol· L 氨水的 pH 为 13, 溶液的 pH=10<13, 所以一水合氨是弱碱;②若是强碱,稀释 100 倍,pH 减小 2 个单位,由于一水合氨是弱碱, - 稀释的过程中,促进电离,c(OH )变化的幅度变小,pH 减小幅度小于 2 个单位,则有(a- 2)<b<a;③如果一水合氨是弱碱,则存在电离平衡 NH3·H2ONH +OH ,向氨水中加入氯化 铵后,c(NH )增大,平衡逆向移动,溶液中 c(OH )降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色 小学+初中+高中
- -

小学+初中+高中

变浅。(2)a 项,氨水稍过量,混合液呈中性,c(Cl )=c(NH )>c(H )=c(OH ),正确;b 项, 盐酸过量, 溶液为盐酸和氯化铵的混合液, 溶液显酸性, c(Cl )>c(NH )=c(H )>c(OH
- - +







),正确;c 项,氨水远远过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,一水合氨的电离程度大于
- - +

铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,c(NH )>c(OH )>c(Cl )>c(H ),正确。 答案 (1)①如果一水合氨是强碱,0.10 mol·L 氨水的 pH 为 13,溶液的 pH=10<13,所 以一水合氨是弱碱 ②(a-2) <b<a ③溶液的颜色变浅 (2) abc (3)1×10
-5 -1

小学+初中+高中



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